В ряду химических элементов Li—Be—B—C 1) увеличивается число валентных электронов в атомах 2) уменьшается число валентных электронов в атомах 3) уменьшается число протонов в ядрах атомов 4) увеличивается радиус атомов

Ряд Li—Be—B—C — это элементы 2-го периода Периодической таблицы, и при движении слева направо в периоде меняются их характеристики.

Разберём каждое утверждение.

1) увеличивается число валентных электронов в атомах — верно.
Валентные электроны у элементов главных подгрупп равны номеру группы (в современной записи — числу электронов на внешнем уровне).
Посмотрим по внешнему уровню (2s и 2p):

• Li (Z=3): 1s² 2s¹ → 1 валентный электрон

• Be (Z=4): 1s² 2s² → 2 валентных электрона

• B (Z=5): 1s² 2s² 2p¹ → 3 валентных электрона

• C (Z=6): 1s² 2s² 2p² → 4 валентных электрона

То есть по ряду 1 → 2 → 3 → 4, число валентных электронов действительно увеличивается.

2) уменьшается число валентных электронов — неверно, потому что оно, наоборот, растёт.

3) уменьшается число протонов в ядрах — неверно.
Число протонов равно порядковому номеру Z, а он в периоде слева направо увеличивается: 3 → 4 → 5 → 6.

4) увеличивается радиус атомов — неверно.
В пределах одного периода слева направо радиус атомов уменьшается, потому что растёт заряд ядра, и электроны сильнее притягиваются к ядру.

Ответ: 1.