4,8 г магния обработали избытком соляной кислоты. Какое количество вещества (моль) водорода выделится при этом? С решением пожалуйста.

Для того чтобы определить количество вещества водорода, выделяющегося при реакции магния с соляной кислотой, нужно использовать уравнение реакции и данные о массе магния.

Реакция магния с соляной кислотой выглядит следующим образом:

1. Определим количество вещества магния:
   Масса магния $m = 4,8 \, \text{г}$.
   Молекулярная масса магния $M_{\text{Mg}} = 24 \, \text{г/моль}$.

   Количество вещества магния можно вычислить по формуле:

   $$n_{\text{Mg}} = \frac{m_{\text{Mg}}}{M_{\text{Mg}}} = \frac{4,8}{24} = 0,2 \, \text{моль}$$

2. Из уравнения реакции видно, что на 1 моль магния выделяется 1 моль водорода.
   Следовательно, количество вещества водорода будет равно количеству вещества магния, то есть $n_{\text{H}_2} = 0,2 \, \text{моль}$.

Ответ: при реакции 4,8 г магния с избытком соляной кислоты выделится 0,2 моль водорода.