К 75 г 50% раствора сульфата магния прилили хлорид бария. Сколько граммов осадка образовалось?

Дано: 75 г 50%-го раствора сульфата магния MgSO₄. Это значит, что половина массы раствора — это растворённое вещество.

1) Находим массу MgSO₄ в растворе

2) Пишем уравнение реакции с хлоридом бария

При добавлении BaCl₂ к раствору MgSO₄ идёт реакция обмена, выпадает малорастворимый сульфат бария:

По уравнению видно соотношение веществ:

То есть количество осадка BaSO₄ по молям равно количеству исходного MgSO₄ (если BaCl₂ взяли в избытке).

3) Находим количество вещества MgSO₄

Молярная масса:

• $\text{MgSO}_4$: $24{,}3 + 32{,}1 + 64 = 120{,}4\ \text{г/моль}$

4) Находим массу осадка BaSO₄

Молярная масса:

• $\text{BaSO}_4$: $137{,}3 + 32{,}1 + 64 = 233{,}4\ \text{г/моль}$

Так как $n(\text{BaSO}_4)=n(\text{MgSO}_4)$:

Ответ:

Образуется примерно 72,7 г осадка (BaSO₄).