K + Br2 → KBr CH4 → C2H2 + H2



Mg + N2 → Mg3N2



Ag2O → Ag + O2



H2 + F2 → HF



Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr



CuO + C → Cu + CO2



MgCl2 + KOH → KCl + Mg(OH)2



CaBr2 + K3PO4→ KBr + Ca3(PO4)2

Чтобы ответить на ваш вопрос, давайте разберем каждую из предложенных химических реакций, уравновешивая их и обсуждая тип реакции:

1. K + Br2 → KBr
   Это реакция соединения, где калий (K) реагирует с бромом (Br2), образуя бромид калия (KBr). Уравновешенное уравнение:
   2K + Br2 → 2KBr

2. CH4 → C2H2 + H2
   Это реакция разложения, где метан (CH4) разлагается на ацетилен (C2H2) и водород (H2). Уравновешенное уравнение:
   2CH4 → C2H2 + 3H2

3. Mg + N2 → Mg3N2
   Это реакция соединения, где магний (Mg) реагирует с азотом (N2), образуя нитрид магния (Mg3N2). Уравновешенное уравнение:
   3Mg + N2 → Mg3N2

4. Ag2O → Ag + O2
   Это реакция разложения, где оксид серебра (Ag2O) разлагается на серебро (Ag) и кислород (O2). Уравновешенное уравнение:
   2Ag2O → 4Ag + O2

5. H2 + F2 → HF
   Это реакция соединения, где водород (H2) реагирует с фтором (F2), образуя фтороводород (HF). Уравновешенное уравнение:
   H2 + F2 → 2HF

6. Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr
   Это реакция замещения, где алюминий (Al) вытесняет хром (Cr) из его оксида (Cr2O3), образуя оксид алюминия (Al2O3) и металлический хром. Уравновешенное уравнение:
   2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr

7. CuO + C → Cu + CO2
   Это реакция восстановления, где углерод (C) восстанавливает оксид меди (CuO), образуя медь (Cu) и диоксид углерода (CO2). Уравновешенное уравнение:
   CuO + C → Cu + CO2

8. MgCl2 + KOH → KCl + Mg(OH)2
   Это реакция обмена, где хлорид магния (MgCl2) реагирует с гидроксидом калия (KOH), образуя хлорид калия (KCl) и гидроксид магния (Mg(OH)2). Уравновешенное уравнение:
   MgCl2 + 2KOH → 2KCl + Mg(OH)2

9. CaBr2 + K3PO4 → KBr + Ca3(PO4)2
   Это реакция обмена, где бромид кальция (CaBr2) реагирует с фосфатом калия (K3PO4), образуя бромид калия (KBr) и фосфат кальция (Ca3(PO4)2). Уравновешенное уравнение:
   3CaBr2 + 2K3PO4 → 6KBr + Ca3(PO4)2

Эти реакции демонстрируют различные типы химических превращений, включая соединение, разложение, замещение и обмен. Важно уравновешивать химические уравнения, чтобы соблюдать закон сохранения массы.