Окислительно-восстановительной не является реакция: 1) Na + H2O → NaOH + H2 2) CaCO3 → CaO + CO2 3) NH4NO2 → N2 + H2O 4) FeCl2 + Cl2 → FeCl3

Давайте разберём каждую из приведённых реакций, чтобы понять, какая из них не является окислительно-восстановительной (редокс).

1. Na + H₂O → NaOH + H₂
   Здесь натрий (Na) взаимодействует с водой. Натрий окисляется: Na⁰ → Na⁺, а водород из воды восстанавливается: H⁺ → H₂⁰.
   → Это редокс-реакция.

2. CaCO₃ → CaO + CO₂
   Здесь происходит разложение карбоната кальция. Кальций остаётся в той же степени окисления (+2), углерод в CO₃²⁻ имеет степень окисления +4 и в CO₂ тоже +4.
   → Нет изменения степеней окисления, значит это не редокс-реакция. Это термическое разложение.

3. NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O
   Аммонийнитрат разлагается. Азот в NH₄⁺ имеет степень окисления -3, а в NO₂⁻ +3; в N₂ атомы азота в молекуле N₂ имеют 0. Одни атомы азота окисляются, другие восстанавливаются.
   → Это редокс-реакция.

4. FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃
   Железо из Fe²⁺ окисляется до Fe³⁺, а хлор из Cl₂⁰ восстанавливается до Cl⁻.
   → Это редокс-реакция.

✅ Вывод: реакция №2 (CaCO₃ → CaO + CO₂) не является окислительно-восстановительной.

Если хочешь, я могу кратко объяснить, почему термическое разложение не редокс, чтобы это лучше запомнить.