При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г P₂O₅. Вычислите массовую долю выхода P₂O₅.

Давайте разберём задачу шаг за шагом.

Нам известно:

• Масса фосфора $m(P) = 62$ г

• Масса образовавшегося оксида $m(P_2O_5) = 130$ г

• Нужно найти массовую долю выхода $P_2O_5$.

1. Находим теоретическую массу $P_2O_5$

Химическая реакция сжигания фосфора в кислороде:

Молярные массы:

• $M(P) = 31 \, \text{г/моль}$

• $M(P_2O_5) = 2 \cdot 31 + 5 \cdot 16 = 62 + 80 = 142 \, \text{г/моль}$

2. Находим количество вещества фосфора

3. Связь между P и P₂O₅

Из уравнения реакции:

Значит, 2 моль P (у нас) дадут:

4. Теоретическая масса P₂O₅

5. Массовая доля выхода

Формула выхода по массе:

✅ Ответ:

Массовая доля выхода $P_2O_5$ ≈ 91,6 %.