Практически не осуществима реакция между 1) цинком и раствором хлорида железа (II) 2) медью и раствором хлорида железа (III) 3) цинком и раствором хлорида меди (II) 4) медью и раствором нитрата ртути (II)

1. Цинк и раствор хлорида железа (II). Эта реакция возможна, потому что цинк является более активным металлом, чем железо. В результате реакции цинк вытесняет железо из раствора, образуя хлорид цинка (ZnCl₂) и железо в металлической форме. Реакция может быть записана так:

$\text{Zn (s)} + \text{FeCl}_2 (aq) \rightarrow \text{ZnCl}_2 (aq) + \text{Fe (s)}$

Таким образом, реакция между цинком и раствором хлорида железа (II) осуществима.

2. Медь и раствор хлорида железа (III). Медь менее активна, чем железо (III), поэтому медь не может вытеснить железо из раствора. В данном случае реакция не произойдёт, поскольку медь не обладает достаточной электроотрицательностью для того, чтобы восстановить железо (III) до металлической формы. Следовательно, реакция между медью и раствором хлорида железа (III) не осуществляется.

3. Цинк и раствор хлорида меди (II). Цинк, как более активный металл, может вытеснить медь из раствора хлорида меди (II). Реакция будет проходить с образованием хлорида цинка (ZnCl₂) и металлической меди. Реакция может быть записана так:

$\text{Zn (s)} + \text{CuCl}_2 (aq) \rightarrow \text{ZnCl}_2 (aq) + \text{Cu (s)}$

Таким образом, реакция между цинком и раствором хлорида меди (II) осуществима.

4. Медь и раствор нитрата ртути (II). Медь не может вытеснить ртуть из раствора нитрата ртути (II), потому что ртуть является более благородным металлом, чем медь. Медь не обладает достаточной активностью для восстановления ртути из её ионной формы в металлическую. Поэтому реакция между медью и раствором нитрата ртути (II) не происходит.