Из известняка был получен оксид кальция массой 70 кг. Вычисли количество вещества оксида кальция CaO. Какую массу гашеной извести можно получить из данного количества оксида кальция?

Дано:
масса оксида кальция CaO — 70 кг.

Переведём массу в граммы:

70 кг = 70 000 г

Молярная масса оксида кальция:

M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 г/моль

Количество вещества оксида кальция вычисляем по формуле:

n = m / M

Подставляем значения:

n(CaO) = 70 000 / 56 = 1250 моль

Значит, количество вещества оксида кальция равно:

n(CaO) = 1250 моль, или 1,25 кмоль.

Теперь найдём массу гашеной извести, то есть гидроксида кальция Ca(OH)₂.

Реакция гашения извести:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

По уравнению реакции видно, что из 1 моль CaO получается 1 моль Ca(OH)₂.

Значит:

n(Ca(OH)₂) = 1250 моль

Молярная масса гидроксида кальция:

M(Ca(OH)₂) = 40 + 2 · (16 + 1) = 40 + 34 = 74 г/моль

Масса гашеной извести:

m = n · M

m(Ca(OH)₂) = 1250 · 74 = 92 500 г

Переведём в килограммы:

92 500 г = 92,5 кг

Ответ:
количество вещества CaO равно 1250 моль, или 1,25 кмоль. Из этого количества оксида кальция можно получить 92,5 кг гашеной извести Ca(OH)₂.