Из навески смеси KCl и NaCl общей массой 0,1225 г получили осадок AgCl массой 0,2850 г. Вычислите

Ответы на вопрос

Отвечает Коротков Никита.

Дано:

При добавлении раствора нитрата серебра происходят реакции:

KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + KNO_3

NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3

Из уравнений видно, что 1 моль KCl дает 1 моль AgCl, и 1 моль NaCl тоже дает 1 моль AgCl.

Молярные массы:

M(KCl)=74{,}5 \text{ г/моль}

M(NaCl)=58{,}5 \text{ г/моль}

M(AgCl)=143{,}5 \text{ г/моль}

Найдем количество вещества AgCl:

n(AgCl)=\frac{m(AgCl)}{M(AgCl)}

n(AgCl)=\frac{0{,}2850}{143{,}5}=0{,}001986 \text{ моль}

Пусть масса KCl в смеси равна x г, тогда масса NaCl:

m(NaCl)=0{,}1225-x

Количество вещества KCl:

n(KCl)=\frac{x}{74{,}5}

Количество вещества NaCl:

n(NaCl)=\frac{0{,}1225-x}{58{,}5}

Общее количество вещества хлоридов равно количеству вещества AgCl:

\frac{x}{74{,}5}+\frac{0{,}1225-x}{58{,}5}=0{,}001986

Решим уравнение:

\frac{x}{74{,}5}+\frac{0{,}1225-x}{58{,}5}=0{,}001986

0{,}01342x+0{,}002094-0{,}01709x=0{,}001986

-0{,}00367x=-0{,}000108

x \approx 0{,}0294 \text{ г}

Значит:

m(KCl)=0{,}0294 \text{ г}

m(NaCl)=0{,}1225-0{,}0294=0{,}0931 \text{ г}

Теперь найдем массовые доли.

Массовая доля KCl:

w(KCl)=\frac{0{,}0294}{0{,}1225}\cdot 100\%

w(KCl)\approx 24{,}0\%

Массовая доля NaCl:

w(NaCl)=\frac{0{,}0931}{0{,}1225}\cdot 100\%

w(NaCl)\approx 76{,}0\%

Ответ:

\boxed{w(KCl)\approx 24{,}0\%}

\boxed{w(NaCl)\approx 76{,}0\%}

Из навески смеси KCl и NaCl общей массой 0,1225 г получили осадок AgCl массой 0,2850 г. Вычислите массовую долю KCl и NaCl в смеси.