Б) Напишите формулы высших кислот подгруппы VI А, проставьте степени окисления элементов​

В подгруппе VI А (или 16-й группе) находятся элементы: кислород (O), сера (S), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po). У этих элементов высшие оксиды и соответствующие им кислоты характеризуются степенью окисления +6, так как для элементов 16-й группы характерна максимальная степень окисления, равная группе, в которой они находятся.

Формулы высших кислот элементов подгруппы VI А:

1. Кислород:
   У кислорода высшей кислоты нет, так как он обычно не проявляет степень окисления +6.

2. Сера (S):

   • Формула кислоты: $\text{H}_2\text{SO}_4$ (серная кислота)
   • Степень окисления серы: +6

3. Селен (Se):

   • Формула кислоты: $\text{H}_2\text{SeO}_4$ (селеновая кислота)
   • Степень окисления селена: +6

4. Теллур (Te):

   • Формула кислоты: $\text{H}_6\text{TeO}_6$ (теллуровая кислота)
   • Степень окисления теллура: +6

5. Полоний (Po):

   • Формула кислоты: $\text{H}_2\text{PoO}_4$ (полонатная кислота, теоретическая)
   • Степень окисления полония: +6

Стоит отметить, что для полония, ввиду его радиоактивности и нестабильности, кислоты в стабильной форме существуют лишь теоретически и не встречаются в природе.

Объяснение:

Элементы группы VI А могут образовывать кислоты, где центральный атом находится в максимальной степени окисления +6. Формулы кислот строятся на основе соответствующих оксидов:

• Сера: $\text{SO}_3$ — оксид, образующий серную кислоту $\text{H}_2\text{SO}_4$.
• Селен: $\text{SeO}_3$ — оксид, образующий селеновую кислоту $\text{H}_2\text{SeO}_4$.
• Теллур: $\text{TeO}_3$ или $\text{TeO}_4$ в зависимости от структуры оксида, образующий теллуровую кислоту $\text{H}_6\text{TeO}_6$.

Эти кислоты обладают сильными окислительными свойствами благодаря высокой степени окисления центрального элемента.