Какой объем кислорода выделяется при термическом разложении 17,38 г нитрата свинца(II) Pb(NO3)2, содержащего 5% примесей?

При нагревании нитрат свинца(II) разлагается по уравнению:

По условию масса образца нитрата свинца(II) равна 17,38 г, но он содержит 5% примесей. Значит, чистого вещества в образце 95%:

Молярная масса нитрата свинца(II):

Количество вещества нитрата свинца(II):

По уравнению реакции из 2 моль $Pb(NO_3)_2$ образуется 1 моль $O_2$, значит:

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л:

Ответ: выделится примерно $0{,}56$ л кислорода.