Помогите пожалуйста решить задачу по химии. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г. известняка, содержащего 10% примесей?

Для решения этой задачи нужно учитывать, что известняк — это карбонат кальция (CaCO₃), и при термическом разложении CaCO₃ он распадается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂) по следующему уравнению:

$\text{CaCO}_3 \xrightarrow{\text{t}} \text{CaO} + \text{CO}_2$

Для начала найдем, сколько вещества кальцита (CaCO₃) содержится в 600 г известняка. Известно, что 10% массы известняка составляют примеси, то есть чистого CaCO₃ в 600 г будет:

Теперь необходимо найти массу оксида кальция (CaO), который получается при разложении 540 г CaCO₃. Чтобы это сделать, нужно учесть молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса CaCO₃: $40 + 12 + 3 \times 16 = 100 \, \text{г/моль}$

• Молекулярная масса CaO: $40 + 16 = 56 \, \text{г/моль}$

Молекулярное отношение между CaCO₃ и CaO равно 1:1, то есть из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CaO.

Теперь, зная массу CaCO₃, находим количество вещества в молях:

Поскольку количество вещества CaCO₃ и CaO одинаково (1:1), то количество вещества CaO тоже равно 5,4 моль.

Теперь находим массу CaO, используя его молекулярную массу:

Таким образом, масса оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 600 г известняка, составляет 302,4 г.