Вопрос задан 05.05.2026 в 19:29. Предмет Химия. Спрашивает Темирхан Мухамедияр.

Какой объем азота можно получить из нитрита аммония массой 3 кг по уравнению: NH4NO2 = N2 + 2H2O?

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Сивков Кирилл.

По уравнению реакции:

NH4NO2=N2+2H2ONH_4NO_2 = N_2 + 2H_2O

из 1 моль нитрита аммония образуется 1 моль азота.

Найдём молярную массу нитрита аммония:

M(NH4NO2)=14+41+14+216=64 г/мольM(NH_4NO_2)=14+4\cdot1+14+2\cdot16=64 \text{ г/моль}

Масса нитрита аммония:

m=3 кг=3000 гm=3 \text{ кг}=3000 \text{ г}

Количество вещества нитрита аммония:

n=mM=300064=46,875 мольn=\frac{m}{M}=\frac{3000}{64}=46{,}875 \text{ моль}

По уравнению реакции:

n(N2)=n(NH4NO2)=46,875 мольn(N_2)=n(NH_4NO_2)=46{,}875 \text{ моль}

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объём 22,4 л, значит:

V(N2)=46,87522,4=1050 лV(N_2)=46{,}875 \cdot 22{,}4=1050 \text{ л}

Ответ:

1050 л азота\boxed{1050 \text{ л азота}}

или

1,05 м3азота\boxed{1{,}05 \text{ м}^3 азота}

Из 3 кг нитрита аммония можно получить 1050 литров азота при нормальных условиях.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Задать вопрос