В воде массой 100 г растворяется при температуре 30 °С бромид аммония массой 81,8 г. При охлаждении насыщенного при температуре 30 °С раствора NH4Br массой 300 г до температуры 0 °С выпадает в осадок соль массой 36,8 г. Определите, какая масса бромида аммония может быть растворена в воде массой 100 г при t = 0 °С.

Чтобы определить, какая масса бромида аммония ($NH_4Br$) может быть растворена в 100 г воды при температуре 0 °C, проведём последовательные расчёты, используя данные из условия:

Дано:

1. При температуре $t = 30^\circ C$ в 100 г воды растворяется 81,8 г $NH_4Br$. Раствор насыщенный.
2. Масса насыщенного раствора при $t = 30^\circ C$: 300 г.
3. При охлаждении раствора до $t = 0^\circ C$ выпадает в осадок 36,8 г соли.

Решение:

1. Определим, сколько соли остаётся в растворе при $t = 0^\circ C$:

   • Масса $NH_4Br$ в растворе при $t = 30^\circ C$ равна массе раствора минус масса воды: $$m_{\text{соли\_в\_растворе}} = 300\, \text{г} - 100\, \text{г} = 200\, \text{г}.$$
   • При охлаждении выпадает 36,8 г соли, значит, в растворе остаётся: $$m_{\text{соли\_в\_растворе\_при\_0°C}} = 200\, \text{г} - 36,8\, \text{г} = 163,2\, \text{г}.$$

2. Определим растворимость соли при $t = 0^\circ C$:

   • Растворимость показывает, сколько соли можно растворить в 100 г воды. Для нахождения растворимости $R$ при $t = 0^\circ C$ используем отношение массы соли, оставшейся в растворе, к массе воды в растворе: $$R = \frac{m_{\text{соли\_в\_растворе\_при\_0°C}}}{m_{\text{воды}}} \cdot 100.$$

   Подставим значения:

   $$R = \frac{163,2}{100} = 1,632\, \text{г соли на 1 г воды}.$$

3. Пересчитаем растворимость для 100 г воды: Если на 1 г воды можно растворить 1,632 г соли, то на 100 г воды:

   $$m_{\text{соли\_при\_0°C}} = 1,632 \cdot 100 = 163,2\, \text{г}.$$

Ответ:

При температуре $t = 0^\circ C$ в 100 г воды можно растворить 163,2 г бромида аммония ($NH_4Br$).