Изотопы водорода, встречающиеся в природе

В природе встречаются три изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий. Они отличаются числом нейтронов в ядре, но имеют одинаковое число протонов — один, поэтому все относятся к химическому элементу водороду.

1. Протий — ¹H

Протий — самый распространённый изотоп водорода. Его ядро состоит только из одного протона и не содержит нейтронов. Именно протий обычно имеют в виду, когда говорят о «обычном водороде».

Обозначается как ¹H. Иногда его также называют лёгким водородом.

Протий составляет подавляющую часть природного водорода — примерно 99,98 %. Он входит в состав воды, органических веществ, кислот, оснований, углеводородов и множества других соединений.

2. Дейтерий — ²H или D

Дейтерий — тяжёлый изотоп водорода. Его ядро состоит из одного протона и одного нейтрона. Обозначается как ²H, но часто используют специальный символ D.

Дейтерий встречается в природе в небольшом количестве. Он содержится, например, в обычной воде: часть молекул воды вместо обычного водорода содержит дейтерий. Такая вода называется тяжёлой водой, если в ней атомы водорода в значительной степени заменены дейтерием.

Природная распространённость дейтерия намного меньше, чем протия: примерно 0,015 % от общего количества водорода.

3. Тритий — ³H или T

Тритий — радиоактивный изотоп водорода. Его ядро состоит из одного протона и двух нейтронов. Обозначается как ³H, иногда используют символ T.

В природе тритий встречается только в следовых количествах. Он образуется в верхних слоях атмосферы под действием космических лучей, а затем может попадать в воду и другие природные соединения. Также тритий образуется в результате некоторых ядерных процессов.

Тритий нестабилен и постепенно распадается, испуская бета-излучение. Поэтому его количество в природе очень мало по сравнению с протием и дейтерием.

Итак, природные изотопы водорода:

Таким образом, в природе встречаются протий, дейтерий и тритий, но основную массу природного водорода составляет именно протий.