Вопрос задан 14.05.2026 в 21:39. Предмет Химия. Спрашивает Звездина Маша.

Какой объем сероводорода (н.у.) выделится при обработке 0,88 г сульфида железа (II) избытком соляной кислоты?

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Богомолов Ярослав.

При обработке сульфида железа(II) соляной кислотой протекает реакция:

FeS+2HClFeCl2+H2SFeS + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S

По уравнению реакции видно, что из 1 моль FeS образуется 1 моль H₂S.

Найдем количество вещества сульфида железа(II):

M(FeS)=56+32=88 г/мольM(FeS)=56+32=88 \text{ г/моль} n(FeS)=mM=0,8888=0,01 мольn(FeS)=\frac{m}{M}=\frac{0{,}88}{88}=0{,}01 \text{ моль}

Значит, сероводорода выделится тоже:

n(H2S)=0,01 мольn(H_2S)=0{,}01 \text{ моль}

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л, поэтому:

V(H2S)=nVm=0,0122,4=0,224 лV(H_2S)=n \cdot V_m = 0{,}01 \cdot 22{,}4 = 0{,}224 \text{ л} 0,224 л=224 мл0{,}224 \text{ л} = 224 \text{ мл}

Ответ: выделится 0,224 л, или 224 мл сероводорода.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 13.05.2026 14:19 6 Летаев Максим
Задать вопрос