Рассчитайте суммарный объём газов (л), полученных при нагревании нитрата свинца (II), если масса

Ответы на вопрос

Отвечает Девяткин Егор.

Давайте разберёмся шаг за шагом.

Шаг 1: Запишем реакцию разложения нитрата свинца (II)

Нитрат свинца(II) разлагается при нагревании по уравнению:

2 \text{Pb(NO}_3)_2 \rightarrow 2 \text{PbO} + 4 \text{NO}_2 + \text{O}_2

То есть из 2 молей Pb(NO₃)₂ получаем:

Шаг 2: Рассчитаем молярную массу PbO

M(PbO) = 207,2 + 16 = 223,2 \text{ г/моль}

Шаг 3: Найдём количество вещества PbO

Масса твёрдого продукта дана: 202,4 г.

n(PbO) = \frac{m}{M} = \frac{202,4}{223,2} \approx 0,907 \text{ моль}

Шаг 4: Рассчитаем количество вещества газов

Из уравнения реакции: 2 моля PbO → 4 моль NO₂ + 1 моль O₂

Следовательно:

n(NO_2) = 0,907 \cdot 2 \approx 1,814 \text{ моль}

n(O_2) = 0,907 \cdot \frac{1}{2} \approx 0,454 \text{ моль}

Шаг 5: Рассчитаем объём газов

При нормальных условиях (0 °C, 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л.

V_{NO_2} = 1,814 \cdot 22,4 \approx 40,6 \text{ л}

V_{O_2} = 0,454 \cdot 22,4 \approx 10,2 \text{ л}

Шаг 6: Суммарный объём газов

V_{газы} = 40,6 + 10,2 \approx 50,8 \text{ л}

Ответ:

\boxed{50,8 \text{ л}}

Последние заданные вопросы в категории Химия

Рассчитайте суммарный объём газов (л), полученных при нагревании нитрата свинца (II), если масса твёрдого продукта составляет 202,4 г.