Вещества, с которыми вступает в реакцию бромид натрия: 1) иод, 2) нитрат серебра, 3) сернистая кислота, 4) гидроксид натрия, 5) хлор.

Давайте разберёмся, с какими веществами бромид натрия (NaBr) может вступать в реакции. Нужно рассмотреть каждый вариант отдельно с точки зрения химической активности.

1. Иод (I₂)
   Чистый бромид натрия с элементарным йодом обычно не реагирует, так как обменные реакции между галогенами возможны только при наличии более активного галогена, который может вытеснить другой. Бром менее активен, чем йод, поэтому йод не вытеснит бром из NaBr. Реакция не происходит.

2. Нитрат серебра (AgNO₃)
   Здесь реакция возможна. Бромид натрия вступает в реакцию с нитратом серебра с образованием малорастворимого осадка AgBr (бромид серебра) и раствора нитрата натрия:

   $$NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃$$

   Это классическая реакция осаждения галогенидов серебра, которая используется для качественного анализа бромид-ионов.

3. Сернистая кислота (H₂SO₃)
   Сернистая кислота может действовать как восстановитель. Бромид-ион может быть окислен до брома, а H₂SO₃ — восстановлен до сульфата. Реакция возможна, но протекает обычно при нагревании или в присутствии катализатора:

   $$2NaBr + H₂SO₃ → Br₂ + Na₂SO₃ + H₂O$$

   Таким образом, взаимодействие имеет место.

4. Гидроксид натрия (NaOH)
   Бромид натрия — это соль сильной кислоты (HBr) и сильного основания (NaOH), поэтому с гидроксидом натрия прямой реакции не происходит. Смеси NaBr и NaOH остаются раствором Na⁺ и Br⁻ и OH⁻ ионов.

5. Хлор (Cl₂)
   Хлор является более активным галогеном, чем бром. Поэтому возможна реакция замещения: хлор вытесняет бром из бромид-ионов с образованием хлорида натрия и свободного брома:

   $$Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂$$

   Это типичная реакция галогенов по активности.

Итог: бромид натрия реагирует с нитратом серебра, сернистой кислотой и хлором, а с йодом и гидроксидом натрия реакций нет.