Из данного перечня выберите вещества с ковалентной полярной связью: NaCl, HBr, C6H1206, Na2CO3, CH4, CO2, PH3, K, S8.

Если рассматривать данный список веществ и искать ковалентные полярные связи, нужно понять два момента:

1. Ковалентная связь — это связь, где электроны делятся между атомами, а не полностью передаются (как в ионной связи).

2. Полярная ковалентная связь — это ковалентная связь, в которой электроны смещены к одному из атомов из-за разницы электроотрицательностей, но не полностью переходят (не образуется ион).

Разберём каждый из перечисленных примеров:

• NaCl – это ионная связь (Na⁺ и Cl⁻), а не ковалентная.

• HBr – водород и бром образуют ковалентную полярную связь (бром более электроотрицателен, поэтому связь полярная).

• C6H12O6 (глюкоза) – молекула состоит из атомов C, H, O, связанных ковалентными связями, причем многие из них полярные (C–O, O–H), так что это ковалентные полярные связи.

• Na2CO3 – карбонат натрия: здесь Na–CO3 ионы (ионная связь), внутри CO3 есть C–O связи, которые ковалентные полярные, но если рассматривать вещество целиком, Na2CO3 – в основном ионное соединение.

• CH4 – метан: все связи C–H ковалентные, но почти неполярные (разница электроотрицательностей мала).

• CO2 – углекислый газ: C=O связи ковалентные, но линейная симметричная структура делает молекулу неполярной, хотя сами C=O связи полярные, но суммарный диполь равен нулю.

• PH3 – фосфин: P–H связи ковалентные и слабополярные.

• K – металлический элемент, связи металлические, не ковалентные.

• S8 – сера S8: атомы серы соединены ковалентными неполярными связями (S–S), полярности нет.

Вывод: ковалентные полярные связи явно присутствуют в:

• HBr

• C6H12O6

• CO2 (отдельные C=O связи полярные)

• PH3

Если быть точным, CH4 и S8 – ковалентные, но неполярные, NaCl и Na2CO3 – ионные, K – металлическая связь.