Какое количество свинца восстановилось из оксида свинца Pb₃O₄ массой 68,5 г и сколько граммов воды

Ответы на вопрос

Отвечает Смык Максим.

Давай разберёмся шаг за шагом, как решить эту задачу по химии. У нас есть реакция:

\ce{Pb3O4 + H2 -> Pb + H2O}

Шаг 1: Запишем уравнение реакции правильно по законам сохранения массы.

Оксид свинца Pb₃O₄ — это смешанный оксид: 2 атома Pb²⁺ и 1 атом Pb⁴⁺. Его восстановление водородом даёт металлический свинец и воду. Балансируем уравнение:

\ce{Pb3O4 + 4 H2 -> 3 Pb + 4 H2O}

Проверим:

Свинец: 3 → 3 ✅
Водород: 8 атомов справа, 8 атомов слева (4 H₂) ✅
Кислород: 4 слева, 4 в 4 H₂O справа ✅

Баланс верный.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества Pb₃O₄.

Молярная масса Pb₃O₄:

Pb: 207,2 г/моль
O: 16,0 г/моль

M(Pb3O4) = 3 \cdot 207,2 + 4 \cdot 16 = 621,6 + 64 = 685,6 \text{ г/моль}

Количество вещества:

n(Pb3O4) = \frac{m}{M} = \frac{68,5}{685,6} \approx 0,1 \text{ моль}

Шаг 3: Рассчитаем массу свинца, которое образуется.

Согласно уравнению: 1 моль Pb₃O₄ → 3 моль Pb

n(Pb) = 3 \cdot n(Pb3O4) = 3 \cdot 0,1 = 0,3 \text{ моль}

Масса Pb:

m(Pb) = n \cdot M = 0,3 \cdot 207,2 \approx 62,16 \text{ г}

Шаг 4: Рассчитаем массу воды, которая образуется.

Согласно уравнению: 1 моль Pb₃O₄ → 4 моль H₂O

n(H2O) = 4 \cdot 0,1 = 0,4 \text{ моль}

Молярная масса воды: 18 г/моль

m(H2O) = 0,4 \cdot 18 = 7,2 \text{ г}

Ответ:

Масса свинца: 62,16 г
Масса воды: 7,2 г

Последние заданные вопросы в категории Химия

Какое количество свинца восстановилось из оксида свинца Pb₃O₄ массой 68,5 г и сколько граммов воды при этом образовалось? Pb₃O₄ + H₂ = Pb + H₂O

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия