KI+CuCl2=I2+CuCl+KCl тип реакции и баланс

Уравнение:

KI + CuCl₂ → I₂ + CuCl + KCl

Это окислительно-восстановительная реакция, также её можно отнести к реакции замещения/обмена с изменением степеней окисления.

Разберём степени окисления:

В KI:

K = +1, I = −1

В CuCl₂:

Cu = +2, Cl = −1

В продуктах:

I₂: I = 0
CuCl: Cu = +1, Cl = −1
KCl: K = +1, Cl = −1

Меняются степени окисления:

I⁻ → I₂⁰

Иод окисляется: степень окисления повышается с −1 до 0.

Cu²⁺ → Cu⁺

Медь восстанавливается: степень окисления понижается с +2 до +1.

Полуреакции:

2I⁻ − 2e⁻ → I₂

Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺

Чтобы уравнять электроны, вторую полуреакцию умножаем на 2:

2Cu²⁺ + 2e⁻ → 2Cu⁺

Теперь составляем итоговое уравнение:

2KI + 2CuCl₂ → I₂ + 2CuCl + 2KCl

Проверка баланса:

K: слева 2, справа 2
I: слева 2, справа 2
Cu: слева 2, справа 2
Cl: слева 4, справа 2 в CuCl и 2 в KCl, всего 4

Итог:

2KI + 2CuCl₂ → I₂ + 2CuCl + 2KCl

Тип реакции: окислительно-восстановительная реакция.

Окислитель: CuCl₂, точнее ион Cu²⁺.
Восстановитель: KI, точнее ион I⁻.