Mg(OH)2 + H2O = Mg(OH)2 + HCl = Mg(OH)2 + KOH = Mg(OH)2 + SO3 = Mg(OH)2 + H2O

1. Mg(OH)₂ + H₂O

Реакция практически не идёт.

Гидроксид магния Mg(OH)₂ — малорастворимое основание. В воде он почти не растворяется, поэтому можно записать так:

Mg(OH)₂ + H₂O → реакции нет

Но небольшая часть вещества всё-таки диссоциирует:

Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻

Поэтому раствор имеет слабощелочную среду.

2. Mg(OH)₂ + HCl

Это реакция нейтрализации: основание реагирует с кислотой, образуются соль и вода.

Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

Получается хлорид магния MgCl₂ и вода.

3. Mg(OH)₂ + KOH

Реакция обычно не идёт.

Оба вещества являются основаниями:

Mg(OH)₂ — малорастворимое основание,
KOH — сильная щёлочь.

Так как основание с основанием обычно не реагирует, записываем:

Mg(OH)₂ + KOH → реакции нет

Гидроксид магния не является типичным амфотерным гидроксидом, поэтому с раствором щёлочи не взаимодействует.

4. Mg(OH)₂ + SO₃

SO₃ — кислотный оксид. Он реагирует с основаниями с образованием соли и воды.

Mg(OH)₂ + SO₃ → MgSO₄ + H₂O

Образуется сульфат магния MgSO₄ и вода.

5. Mg(OH)₂ + H₂O

Это тот же случай, что и в первом примере.

Реакция практически не происходит, потому что Mg(OH)₂ плохо растворяется в воде:

Mg(OH)₂ + H₂O → реакции нет

Можно лишь отметить слабую диссоциацию малорастворимого основания:

Mg(OH)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2OH⁻

Итог:

Mg(OH)₂ + H₂O → реакции нет
Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + KOH → реакции нет
Mg(OH)₂ + SO₃ → MgSO₄ + H₂O
Mg(OH)₂ + H₂O → реакции нет