Какая масса кислорода требуется для получения 2 г оксида магния

Для того чтобы определить, какая масса кислорода потребуется для получения 2 г оксида магния (MgO), нужно обратиться к химической реакции, которая описывает процесс образования оксида магния из магния и кислорода.

Реакция выглядит так:

Эта уравненная реакция показывает, что 2 моля магния реагируют с 1 молем кислорода, образуя 2 моля оксида магния.

Шаг 1: Определим молекулярную массу оксида магния

Молекулярная масса MgO составляет:

• Магний (Mg): 24 г/моль
• Кислород (O): 16 г/моль

Суммируя, получаем молекулярную массу MgO:

Шаг 2: Найдём количество вещества MgO

Теперь, если мы знаем, что у нас должно получиться 2 г оксида магния, можем рассчитать количество вещества $n(\text{MgO})$ по формуле:

Шаг 3: Рассчитаем требуемое количество вещества кислорода $\text{O}_2$

Согласно уравнению реакции, на 2 моля MgO требуется 1 моль $\text{O}_2$, то есть на 0,05 моль MgO потребуется в два раза меньшее количество кислорода:

Шаг 4: Переведём количество вещества кислорода в массу

Теперь можем найти массу кислорода, необходимого для реакции. Молекулярная масса $\text{O}_2$ равна 32 г/моль. Следовательно, масса кислорода $m(\text{O}_2)$ будет:

Ответ

Для получения 2 г оксида магния требуется 0,8 г кислорода.