При взаимодействии железа с раствором сульфата меди (II) выделилось 25,4 г меди. Сколько граммов технического железа, содержащего 3% примесей, участвовало в реакции?

Уравнение реакции:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Из уравнения видно, что 1 моль Fe даёт 1 моль Cu.

Найдём количество вещества меди:

n(Cu) = m / M = 25,4 / 63,5 = 0,4 моль

Значит, железа прореагировало тоже 0,4 моль.

Найдём массу чистого железа:

m(Fe) = n · M = 0,4 · 56 = 22,4 г

Но железо было техническим, то есть содержало 3% примесей, значит чистого железа в нём было 97%.

Пусть масса технического железа равна x. Тогда:

0,97x = 22,4

x = 22,4 / 0,97 ≈ 23,1 г

Ответ: 23,1 г технического железа.