Вопрос задан 05.06.2026 в 09:21. Предмет Химия. Спрашивает Есин Вадим.

При действии избытка воды на 512 г карбида кальция образовался ацетилен объёмом 134,4 л (н.у.). Найдите долю выхода продукта реакции!

Перейти к ответам

Ответы на вопрос

Отвечает Mamytina Nastya.

Реакция карбида кальция с водой:

CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2CaC_2 + 2H_2O \rightarrow C_2H_2 + Ca(OH)_2

По уравнению реакции из 1 моль CaC2CaC_2 образуется 1 моль ацетилена C2H2C_2H_2.

Найдём количество вещества карбида кальция:

M(CaC2)=40+212=64 г/мольM(CaC_2)=40+2\cdot12=64\text{ г/моль} n(CaC2)=51264=8 мольn(CaC_2)=\frac{512}{64}=8\text{ моль}

Значит, теоретически должно образоваться 8 моль ацетилена.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л:

Vтеор(C2H2)=822,4=179,2 лV_{\text{теор}}(C_2H_2)=8\cdot22{,}4=179{,}2\text{ л}

Фактически ацетилена получили 134,4 л.

Доля выхода продукта реакции:

η=VпрактVтеор100%\eta=\frac{V_{\text{практ}}}{V_{\text{теор}}}\cdot100\% η=134,4179,2100%=75%\eta=\frac{134{,}4}{179{,}2}\cdot100\%=75\%

Ответ: доля выхода ацетилена составляет 75%.

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Химия 09.05.2025 08:22 53 Попова Маргарита

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 17.05.2026 17:13 23 Коваленко София
Задать вопрос