В раствор железного купороса (FeSO₄·7H₂O) опустили цинковую пластинку массой 30 г. После реакции масса пластинки стала 25,5 г. Вычислите массу кристаллогидрата, растворенного в воде.

Реакция:

\( Zn + FeSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Fe \)

Цинк переходит в раствор, а железо оседает на пластинке. За 1 моль реакции масса пластинки меняется на:

\( 56 - 65 = -9 \) г

Масса пластинки уменьшилась на:

\( 30 - 25{,}5 = 4{,}5 \) г

Значит, прореагировало:

\( n = \frac{4{,}5}{9} = 0{,}5 \) моль \( FeSO_4 \)

Молярная масса кристаллогидрата:

\( M(FeSO_4 \cdot 7H_2O) = 56 + 32 + 64 + 7 \cdot 18 = 278 \) г/моль

Масса кристаллогидрата:

\( m = 0{,}5 \cdot 278 = 139 \) г

Ответ: 139 г.

0 0 Пожаловаться