медную пластинку массой 50 г опустили в раствор хлорида ртути (II). Масса пластинки после реакции оказалась равна 52,74 г. Сколько меди растворилось?

Сначала разберёмся, что вообще происходит.
Медную пластинку опускают в раствор хлорида ртути(II), идёт реакция замещения:

Медь окисляется до Cu²⁺ и уходит в раствор (в виде CuCl₂), а ионы ртути восстанавливаются до металлической ртути и осаждаются на пластинке. Поэтому:

• часть меди растворилась → масса пластины уменьшилась;

• на пластинку осела ртуть → масса пластины увеличилась.

В итоге пластинка стала тяжелее, чем была.

Обозначения

Пусть:

• $x$ — масса меди, которая растворилась (то, что от нас и спрашивают);

• $m_{\text{Hg}}$ — масса ртути, осевшей на пластинку.

Исходная масса медной пластинки:

Конечная масса (после реакции):

После реакции на пластинке:

• осталось меди: $50 - x$ (г),

• добавилась ртуть: $m_{\text{Hg}}$ (г).

Тогда:

Отсюда:

Связь между массами меди и ртути (стехиометрия)

По уравнению реакции 1 моль Cu даёт 1 моль Hg, то есть:

А количество вещества — это масса, делённая на молярную массу:

Возьмём молярные массы (приближённо, как в школьных задачах):

• $M_{\text{Cu}} = 64\ \text{г/моль}$

• $M_{\text{Hg}} = 200\ \text{г/моль}$

Тогда:

Решаем это уравнение.

Перемножим крест-накрест:

Раскроем скобки:

Перенесём $64x$ влево:

Находим $x$:

Ответ

Масса меди, которая растворилась:

То есть растворилось примерно 1,3 г меди.