1. Как в ряду F-Cl-Br-I-At изменяется радиус атома и окислительная атомов химических элементов? 2. Напишите электронную формулу внешнего энергетического уровня атома иода
3. Укажите вид связи молекуле Cl2
4. Сравните все возможные степени окисления, характерные для фтора и хлора
5. Напишите в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде качественную реакцию на иодид-ион. Укажите цвет осадка
6. Биологическое значение и применение фтора

Изменение радиуса атома и окислительной способности в ряду F-Cl-Br-I-At:

• Радиус атома увеличивается сверху вниз, то есть от фтора к астату. Это связано с увеличением количества энергетических уровней по мере движения вниз по группе.
• Окислительная способность уменьшается в этом ряду. Фтор является сильнейшим окислителем среди всех галогенов, и его способность забирать электроны максимальна. По мере увеличения радиуса атома (от фтора к астату) способность атома притягивать электроны ослабевает, поэтому окислительная способность снижается.

Электронная формула внешнего энергетического уровня атома иода:

• Внешний энергетический уровень иода имеет электронную конфигурацию $5s^2 5p^5$. Иод находится в пятом периоде, поэтому у него пятый энергетический уровень, на котором 7 электронов (2 на подуровне s и 5 на подуровне p).

Тип связи в молекуле Cl₂:

• В молекуле Cl₂ присутствует ковалентная неполярная связь. Оба атома хлора имеют одинаковую электроотрицательность, поэтому они образуют равноправную связь, разделяя пару электронов.

Сравнение возможных степеней окисления фтора и хлора:

• Фтор всегда имеет степень окисления -1, так как это самый электроотрицательный элемент и не может отдавать электроны.
• Хлор имеет множество степеней окисления, от -1 до +7. В соединениях хлор может проявлять такие степени окисления как -1 (например, в HCl), +1, +3, +5, и +7 (например, в HClO₄). Это связано с возможностью использования d-орбиталей для размещения дополнительных электронов, чего нет у фтора.

Качественная реакция на иодид-ион:

• Качественная реакция на иодид-ион (I⁻) проводится с помощью раствора нитрата серебра (AgNO₃).
  • Молекулярное уравнение: $KI + AgNO₃ → AgI ↓ + KNO₃$
  • Полное ионное уравнение: $K⁺ + I⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ → AgI ↓ + K⁺ + NO₃⁻$
  • Сокращённое ионное уравнение: $Ag⁺ + I⁻ → AgI ↓$
• При этой реакции образуется осадок жёлтого цвета (AgI), который является признаком присутствия иодид-ионов.

Биологическое значение и применение фтора:

• Фтор имеет важное значение для здоровья зубов. Соединения фтора, такие как фториды, добавляются в зубные пасты и иногда в воду для предотвращения кариеса, так как они укрепляют зубную эмаль и делают её более устойчивой к воздействию кислот.
• Фтор используется и в медицине, например, для создания анестетиков и некоторых лекарственных препаратов.
• В промышленности фтор используется для производства тефлона (политетрафторэтилена), который применяется в антипригарных покрытиях и в химически стойких материалах.