1. Вычислите массу бертолетовой соли KClO₃, разложившейся при нагревании, зная, что объём выделившегося при этом кислорода составил 6,72 л. Уравнение реакции: 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂.

2. Вычислите объём циклогексана, получившегося при взаимодействии 3,9 г бензола с 0,25 моль водорода. Уравнение реакции: C₆H₆ + 3H₂ → C₆H₁₂.

3. Определите объём оксида углерода(IV), выделившегося при взаимодействии 30 г карбоната кальция с соляной кислотой, содержащей 0,3 моль хлороводорода.

1. Реакция: \(2KClO_3 = 2KCl + 3O_2\).

Количество кислорода:

\[n(O_2)=\frac{6{,}72}{22{,}4}=0{,}3\text{ моль}\]

По уравнению из \(2\) моль \(KClO_3\) получается \(3\) моль \(O_2\), значит:

\[n(KClO_3)=0{,}3\cdot\frac{2}{3}=0{,}2\text{ моль}\]

\[M(KClO_3)=39+35{,}5+48=122{,}5\text{ г/моль}\]

\[m(KClO_3)=0{,}2\cdot122{,}5=24{,}5\text{ г}\]

Ответ: \(24{,}5\) г.

2. Реакция: \(C_6H_6+3H_2\to C_6H_{12}\).

Количество бензола:

\[n(C_6H_6)=\frac{3{,}9}{78}=0{,}05\text{ моль}\]

Для \(0{,}05\) моль бензола нужно:

\[n(H_2)=0{,}05\cdot3=0{,}15\text{ моль}\]

Водорода дано \(0{,}25\) моль, значит он в избытке. Бензол — ограничивающее вещество.

\[n(C_6H_{12})=0{,}05\text{ моль}\]

Если считать объём газообразного циклогексана при нормальных условиях:

\[V(C_6H_{12})=0{,}05\cdot22{,}4=1{,}12\text{ л}\]

Ответ: \(1{,}12\) л при условии, что объём считают для газа при н. у. Для объёма жидкого циклогексана нужна плотность.

3. Реакция:

\[CaCO_3+2HCl\to CaCl_2+CO_2+H_2O\]

Количество карбоната кальция:

\[n(CaCO_3)=\frac{30}{100}=0{,}3\text{ моль}\]

Для реакции с \(0{,}3\) моль \(CaCO_3\) нужно \(0{,}6\) моль \(HCl\), но дано только \(0{,}3\) моль. Значит, \(HCl\) — ограничивающее вещество.

По уравнению из \(2\) моль \(HCl\) получается \(1\) моль \(CO_2\):

\[n(CO_2)=0{,}3\cdot\frac{1}{2}=0{,}15\text{ моль}\]

\[V(CO_2)=0{,}15\cdot22{,}4=3{,}36\text{ л}\]

Ответ: \(3{,}36\) л \(CO_2\).

0 0 Пожаловаться