Электронный баланс: Zn+H2SO4--ZNSO4+H2O+SO2 и коэффициенты

Реакция:

\[ Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2O + SO_2 \]

Определим степени окисления:

\[ Zn^0 \rightarrow Zn^{+2} \]

Цинк отдает \(2\) электрона:

\[ Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{+2} \]

Сера в серной кислоте восстанавливается:

\[ S^{+6} + 2e^- \rightarrow S^{+4} \]

Электронов отдано и принято поровну, поэтому коэффициенты при \(Zn\) и \(SO_2\) равны \(1\). Итоговое уравнение:

\[ Zn + 2H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + SO_2 + 2H_2O \]

Коэффициенты: 1, 2, 1, 1, 2.

0 0 Пожаловаться