Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: P₂O₃ + HClO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCl

Определим степени окисления:

В \( P_2O_3 \) фосфор имеет степень окисления \( +3 \), а в \( H_3PO_4 \) — \( +5 \). Значит, фосфор окисляется.

В \( HClO_3 \) хлор имеет степень окисления \( +5 \), а в \( HCl \) — \( -1 \). Значит, хлор восстанавливается.

Электронный баланс:

\[ 2P^{+3} - 4e^- \rightarrow 2P^{+5} \]

\[ Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1} \]

Наименьшее общее число электронов — \( 12 \). Поэтому первое полуреакционное уравнение умножаем на \( 3 \), второе — на \( 2 \).

Получаем уравнение:

\[ 3P_2O_3 + 2HClO_3 + 9H_2O \rightarrow 6H_3PO_4 + 2HCl \]

0 0 Пожаловаться