Сколько граммов сульфида серебра Ag2S можно получить по реакции: 2Ag + S = Ag2S, если имеется смесь 10 г серебра и 1 г серы? Какое вещество содержится в этой смеси в избытке?

Уравнение реакции:

\[ 2Ag + S = Ag_2S \]

Молярные массы: \(M(Ag)=108\ г/моль\), \(M(S)=32\ г/моль\), \(M(Ag_2S)=248\ г/моль\).

По уравнению реакции \(216\) г серебра реагируют с \(32\) г серы. Найдём, сколько серебра нужно для \(1\) г серы:

\[ m(Ag)=\frac{216 \cdot 1}{32}=6{,}75\ г \]

Серебра есть \(10\) г, а нужно только \(6{,}75\) г, значит, серебро взято в избытке, а сера израсходуется полностью.

Масса сульфида серебра:

\[ m(Ag_2S)=6{,}75+1=7{,}75\ г \]

Ответ: можно получить \(7{,}75\) г \(Ag_2S\). В избытке содержится серебро \(Ag\).

0 0 Пожаловаться