Напишите уравнение электролитической диссоциации сульфита натрия; азотистой кислоты

Электролитическая диссоциация представляет собой процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или при плавлении. Для каждого из указанных веществ можно записать уравнение их диссоциации.

1. Диссоциация сульфита натрия (Na₂SO₃)

Сульфит натрия (Na₂SO₃) — это соль, которая при растворении в воде распадается на ионы. В данном случае происходит диссоциация на катионы натрия (Na⁺) и анионы сульфита (SO₃²⁻).

Уравнение диссоциации:

Здесь:

• На левую сторону уравнения ставится исходное вещество — сульфит натрия.
• На правую сторону — ионы, на которые оно распадается: два иона Na⁺ и один ион SO₃²⁻.

2. Диссоциация азотистой кислоты (HNO₂)

Азотистая кислота (HNO₂) является слабой кислотой, которая в растворе частично диссоциирует на ионы водорода (H⁺) и нитрит-ионы (NO₂⁻). Однако, поскольку это слабая кислота, её диссоциация является обратимой реакцией, то есть процесс проходит не полностью, и в растворе остаётся часть молекул в недиссоциированном состоянии.

Уравнение диссоциации (обратимая реакция):

Здесь:

• На левую сторону уравнения ставится молекула азотистой кислоты (HNO₂).
• На правую сторону — ионы, которые образуются при частичной диссоциации: ион водорода (H⁺) и нитрит-ион (NO₂⁻).
• Обратимость реакции указывает на то, что процесс неполный и равновесие устанавливается между молекулами кислоты и её ионами в растворе.

Таким образом, уравнения диссоциации для сульфита натрия и азотистой кислоты выглядят следующим образом:

• Na₂SO₃: $\text{Na}_2\text{SO}_3 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{SO}_3^{2-}$
• HNO₂: $\text{HNO}_2 \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{NO}_2^-$