Запишите уравнение электролитической диссоциации для следующих веществ. Назовите вещества и продукты диссоциации этих веществ:

H2SO3, HNO3, CaF2.

Для того чтобы записать уравнения электролитической диссоциации, важно понимать, что происходит с веществами, когда они растворяются в воде. В процессе диссоциации ионы, составляющие вещество, разделяются. Рассмотрим каждое из предложенных веществ отдельно:

1. H₂SO₃ (сернистая кислота)

   Сернистая кислота — это слабая двухосновная кислота, которая может диссоциировать в два этапа:

   1. Первый этап (отщепление первого протона):

   $H₂SO₃ \rightleftharpoons H⁺ + HSO₃⁻$

   2. Второй этап (отщепление второго протона):

   $HSO₃⁻ \rightleftharpoons H⁺ + SO₃²⁻$

   Продукты диссоциации: ионы водорода $H⁺$, гидросульфит-ион $HSO₃⁻$ и сульфит-ион $SO₃²⁻$.

2. HNO₃ (азотная кислота)

   Азотная кислота — это сильная одноосновная кислота, которая практически полностью диссоциирует в водных растворах:

   $HNO₃ \rightarrow H⁺ + NO₃⁻$

   Продукты диссоциации: ионы водорода $H⁺$ и нитрат-ион $NO₃⁻$.

3. CaF₂ (фторид кальция)

   Фторид кальция — это соль, которая в растворе диссоциирует на ионы кальция и фторида:

   $CaF₂ \rightarrow Ca²⁺ + 2F⁻$

   Продукты диссоциации: ионы кальция $Ca²⁺$ и фторид-ионы $F⁻$.

Таким образом, уравнения электролитической диссоциации для данных веществ будут выглядеть следующим образом:

• Для $H₂SO₃$:

  1. $H₂SO₃ \rightleftharpoons H⁺ + HSO₃⁻$
  2. $HSO₃⁻ \rightleftharpoons H⁺ + SO₃²⁻$

• Для $HNO₃$: $HNO₃ \rightarrow H⁺ + NO₃⁻$

• Для $CaF₂$: $CaF₂ \rightarrow Ca²⁺ + 2F⁻$