Решить задачи по химии.
дано m=(CuSO4)=200г CuSO4+Fe→Cu+FeSO4
w=(CuSO4)=20%
m=(Cu)-?

2.Дано
m=(KOH)=100г KOH+CuCl2→Cu(OH)2+KCl
m=(CuCl)=100г
m=Cu(OH)2-?

Задача 1.

Дано: масса раствора CuSO₄ = 200 г, массовая доля CuSO₄ = 20%. Найти массу меди.

Уравнение реакции: \( \text{CuSO}_4 + \text{Fe} \rightarrow \text{Cu} + \text{FeSO}_4 \)

1. Найдём массу чистого CuSO₄: m(CuSO₄) = 200 г · 0,20 = 40 г.

2. Молярная масса CuSO₄ ≈ 160 г/моль, Cu ≈ 64 г/моль.

3. Количество вещества CuSO₄: n = 40 / 160 = 0,25 моль.

4. По уравнению из 1 моль CuSO₄ получается 1 моль Cu, значит n(Cu) = 0,25 моль.

5. Масса меди: m(Cu) = 0,25 · 64 = 16 г.

Ответ: 16 г.

Задача 2.

Дано: m(KOH) = 100 г, m(CuCl₂) = 100 г. Найти массу Cu(OH)₂.

Уравнение реакции: \( 2\text{KOH} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 + 2\text{KCl} \)

1. Молярные массы: KOH ≈ 56 г/моль, CuCl₂ ≈ 135 г/моль, Cu(OH)₂ ≈ 98 г/моль.

2. Количество вещества: n(KOH) = 100 / 56 ≈ 1,786 моль; n(CuCl₂) = 100 / 135 ≈ 0,741 моль.

3. По уравнению на 1 моль CuCl₂ нужно 2 моль KOH. Проверим избыток/недостаток: для 0,741 моль CuCl₂ требуется 1,482 моль KOH. У нас KOH больше (1,786 > 1,482), значит KOH в избытке, CuCl₂ в недостатке. Расчёт ведём по CuCl₂.

4. n(Cu(OH)₂) = n(CuCl₂) = 0,741 моль.

5. Масса Cu(OH)₂ = 0,741 · 98 ≈ 72,6 г.

Ответ: ≈ 72,6 г.

0 0 Пожаловаться