Взаимодействие 48 г оксида железа(III) с угарным газом приводит к получению 25,2 г металла. Найдите практический выход металла.

Уравнение реакции:

\[ \mathrm{Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2} \]

Найдём теоретическую массу железа.

\( M(\mathrm{Fe_2O_3}) = 160 \ \mathrm{г/моль} \), значит:

\[ n(\mathrm{Fe_2O_3}) = \frac{48}{160} = 0{,}3 \ \mathrm{моль} \]

По уравнению из \( 1 \) моль \( \mathrm{Fe_2O_3} \) получается \( 2 \) моль \( \mathrm{Fe} \), значит:

\[ n(\mathrm{Fe}) = 0{,}3 \cdot 2 = 0{,}6 \ \mathrm{моль} \]

\[ m(\mathrm{Fe}) = 0{,}6 \cdot 56 = 33{,}6 \ \mathrm{г} \]

Практический выход:

\[ \eta = \frac{25{,}2}{33{,}6} \cdot 100\% = 75\% \]

Ответ: практический выход металла равен \( 75\% \).

0 0 Пожаловаться