Равновесие реакции H₂ + I₂ ⇌ 2HI установилось при следующих концентрациях: [H₂] = 0,5 моль/л; [I₂] = 0,1 моль/л; [HI] = 1,8 моль/л. Определите константу химического равновесия и исходные концентрации иода и водорода. В начальный момент времени [HI] = 0.

Для реакции \( H_2 + I_2 \rightleftharpoons 2HI \):

Константа равновесия:

\[ K = \frac{[HI]^2}{[H_2][I_2]} \]

Подставим равновесные концентрации:

\[ K = \frac{1{,}8^2}{0{,}5 \cdot 0{,}1} = \frac{3{,}24}{0{,}05} = 64{,}8 \]

Значит, \( K = 64{,}8 \).

Теперь найдём исходные концентрации. В начале \( [HI] = 0 \), а в равновесии \( [HI] = 1{,}8 \) моль/л. По уравнению из \( 1 \) моль \( H_2 \) и \( 1 \) моль \( I_2 \) получается \( 2 \) моль \( HI \), значит, водорода и иода израсходовалось:

\[ \frac{1{,}8}{2} = 0{,}9 \text{ моль/л} \]

Исходные концентрации:

\[ [H_2]_0 = 0{,}5 + 0{,}9 = 1{,}4 \text{ моль/л} \]

\[ [I_2]_0 = 0{,}1 + 0{,}9 = 1{,}0 \text{ моль/л} \]

Ответ: \( K = 64{,}8 \), \( [H_2]_0 = 1{,}4 \) моль/л, \( [I_2]_0 = 1{,}0 \) моль/л.

0 0 Пожаловаться