На весах уравновешены химические стаканы с 0,1 г металлического алюминия в каждом. Как изменится равновесие весов, если в один стакан долить 10 г раствора с массовой долей соляной кислоты 5%, а в другой — 10 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5%?

Равновесие весов не изменится: оба стакана после реакции будут иметь одинаковую массу.

В каждом стакане было по \(0{,}1\) г алюминия. Количество вещества алюминия:

\[ n(Al)=\frac{0{,}1}{27}\approx0{,}0037\ \text{моль} \]

В первом стакане соляная кислота:

\[ m(HCl)=10\cdot0{,}05=0{,}5\ \text{г} \]

Этого достаточно, чтобы растворить весь алюминий. Во втором стакане гидроксид натрия:

\[ m(NaOH)=10\cdot0{,}05=0{,}5\ \text{г} \]

Щёлочи тоже достаточно, чтобы растворить весь алюминий.

И в кислоте, и в щёлочи из одинакового количества алюминия выделится одинаковое количество водорода \(H_2\). Водород улетает из стаканов, поэтому масса каждого стакана уменьшится на одну и ту же величину.

Ответ: весы останутся в равновесии.

0 0 Пожаловаться