1. Какие вещества называют электролитами? Приведите примеры, определите вид химической связи.
2. Какие вещества называют неэлектролитами? Приведите примеры, определите вид химической связи.
3. Что такое электролитическая диссоциация? Какое участие в этом процессе принимает вода?
4. Какие реакции называются реакциями ионного обмена? В каких случаях реакции ионного обмена идут до конца?
5. Закончите молекулярные уравнения, напишите ионные полные и краткие уравнения: MgCl₂ + K₂CO₃ →

1. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, потому что в них есть ионы. Примеры: соли \( \mathrm{NaCl} \), \( \mathrm{K_2SO_4} \) — обычно ионная связь; кислоты \( \mathrm{HCl} \), \( \mathrm{H_2SO_4} \) — ковалентная полярная связь, но в воде они распадаются на ионы; щёлочи \( \mathrm{NaOH} \), \( \mathrm{KOH} \) — ионная связь.

2. Неэлектролиты — вещества, растворы которых почти не проводят электрический ток, потому что они не образуют ионов. Примеры: сахароза \( \mathrm{C_{12}H_{22}O_{11}} \), глюкоза \( \mathrm{C_6H_{12}O_6} \), спирт \( \mathrm{C_2H_5OH} \). У них ковалентная молекулярная связь.

3. Электролитическая диссоциация — это распад вещества на ионы при растворении в воде или при плавлении. Вода помогает этому процессу: её молекулы полярны, поэтому они притягивают и окружают ионы, отделяя их друг от друга.

4. Реакции ионного обмена — это реакции между электролитами в растворах, при которых ионы веществ обмениваются. Такие реакции идут до конца, если образуется осадок, газ или слабый электролит, например вода.

5. Молекулярное уравнение:

\[ \mathrm{MgCl_2 + K_2CO_3 \rightarrow MgCO_3}\downarrow \mathrm{+ 2KCl} \]

Полное ионное уравнение:

\[ \mathrm{Mg^{2+} + 2Cl^- + 2K^+ + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3}\downarrow \mathrm{+ 2K^+ + 2Cl^-} \]

Краткое ионное уравнение:

\[ \mathrm{Mg^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow MgCO_3}\downarrow \]

0 0 Пожаловаться