Железную пластинку опустили в раствор, содержащий сульфат меди (II) химическим количеством: а) 0,01

Ответы на вопрос

Отвечает Дауренбеков Роман.

Реакция между железом и сульфатом меди(II):

\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}

По уравнению реакции:

n(\mathrm{Fe})=n(\mathrm{CuSO_4})=n(\mathrm{Cu})

Примем относительные атомные массы:

M(\mathrm{Fe})=56\ \text{г/моль}, \qquad M(\mathrm{Cu})=64\ \text{г/моль}

Изменение массы пластинки определяется так:

\Delta m=m(\mathrm{Cu})-m(\mathrm{Fe})

Железо растворяется, а медь оседает на пластинке.

m(\mathrm{Fe})=0{,}01\cdot56=0{,}56\ \text{г}

m(\mathrm{Cu})=0{,}01\cdot64=0{,}64\ \text{г}

\Delta m=0{,}64-0{,}56=0{,}08\ \text{г}

Масса железа, прореагировавшего: 0,56 г.
Масса осевшей меди: 0,64 г.
Масса пластинки увеличится на 0,08 г.

m(\mathrm{Fe})=0{,}2\cdot56=11{,}2\ \text{г}

m(\mathrm{Cu})=0{,}2\cdot64=12{,}8\ \text{г}

\Delta m=12{,}8-11{,}2=1{,}6\ \text{г}

Масса железа, прореагировавшего: 11,2 г.
Масса осевшей меди: 12,8 г.
Масса пластинки увеличится на 1,6 г.

m(\mathrm{Fe})=0{,}05\cdot56=2{,}8\ \text{г}

m(\mathrm{Cu})=0{,}05\cdot64=3{,}2\ \text{г}

\Delta m=3{,}2-2{,}8=0{,}4\ \text{г}

Масса железа, прореагировавшего: 2,8 г.
Масса осевшей меди: 3,2 г.
Масса пластинки увеличится на 0,4 г.

m(\mathrm{Fe})=0{,}03\cdot56=1{,}68\ \text{г}

m(\mathrm{Cu})=0{,}03\cdot64=1{,}92\ \text{г}

\Delta m=1{,}92-1{,}68=0{,}24\ \text{г}

Масса железа, прореагировавшего: 1,68 г.
Масса осевшей меди: 1,92 г.
Масса пластинки увеличится на 0,24 г.

Ответы на вопрос