A6. Растворы соляной и серной кислоты можно различить при помощи
1) лакмуса
2) нитрата серебра
3) гидроксида натрия
4) карбоната калия

Растворы соляной кислоты (HCl) и серной кислоты (H₂SO₄) можно различить при помощи нитрата серебра (AgNO₃), так как реакция с этим реактивом даст визуально различимый результат только для соляной кислоты.

Обоснование:

1. Нитрат серебра (AgNO₃) — это подходящий реактив для различия между соляной и серной кислотами, потому что он реагирует с ионами хлора (Cl⁻), образуя белый осадок хлорида серебра (AgCl). При добавлении AgNO₃ к раствору соляной кислоты образуется осадок AgCl, который не растворяется в воде и имеет белый цвет. Реакция проходит по следующему уравнению:

   $$HCl + AgNO₃ → AgCl↓ + HNO₃$$

   При этом если мы добавим нитрат серебра к раствору серной кислоты (H₂SO₄), осадка не образуется, так как серная кислота не содержит ионов Cl⁻, с которыми мог бы образоваться AgCl.

2. Лакмус не подходит, поскольку обе кислоты — соляная и серная — являются сильными кислотами и изменяют цвет лакмуса на красный. Лакмус не даст возможности различить их, так как не реагирует на различные анионы, такие как хлорид и сульфат.

3. Гидроксид натрия (NaOH) также не подходит, потому что обе кислоты будут нейтрализованы NaOH, образуя соответствующие соли (хлорид натрия и сульфат натрия). Однако визуальных отличий при этой реакции нет, и различить растворы невозможно.

4. Карбонат калия (K₂CO₃) не подойдет для различения, так как обе кислоты будут реагировать с ним с выделением углекислого газа (CO₂), и различия в реакции не будут заметны визуально.

Вывод:

Для различия между растворами соляной и серной кислоты оптимальным реагентом будет нитрат серебра (вариант 2), так как он позволяет обнаружить присутствие ионов хлора, образующих характерный осадок хлорида серебра, чего не произойдет в случае серной кислоты.