Кальций массой 1 г реагирует с кислородом объёмом 0,224 л. Рассчитайте массу полученного оксида (CaO).

Сначала найдём количество вещества кальция: \( n(\text{Ca}) = \frac{1\ \text{г}}{40\ \text{г/моль}} = 0{,}025\ \text{моль} \).

Объём кислорода дан при нормальных условиях (предполагаем, что 0,224 л — это н.у., молярный объём 22,4 л/моль): \( n(\text{O}_2) = \frac{0{,}224\ \text{л}}{22{,}4\ \text{л/моль}} = 0{,}01\ \text{моль} \).

Реакция: \( 2\text{Ca} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CaO} \). По уравнению на 2 моль Ca нужен 1 моль O₂. Проверим, кто в недостатке: для 0,025 моль Ca потребуется 0,0125 моль O₂, а у нас только 0,01 моль O₂. Значит, кислород в недостатке, по нему и считаем.

По уравнению из 1 моль O₂ получается 2 моль CaO, поэтому \( n(\text{CaO}) = 2 \cdot 0{,}01 = 0{,}02\ \text{моль} \).

Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56 г/моль. Масса оксида: \( m(\text{CaO}) = 0{,}02\ \text{моль} \cdot 56\ \text{г/моль} = 1{,}12\ \text{г} \).

Ответ: 1,12 г.

0 0 Пожаловаться