При взаимодействии натрия количеством вещества 0,5 моль с водой получили водород объемом 4,2

Ответы на вопрос

Отвечает Мацько Софья.

Чтобы вычислить практический выход водорода при взаимодействии натрия с водой, давайте подробно разберём задачу по этапам.

Шаг 1: Определим теоретический выход водорода

Реакция между натрием и водой описывается следующим уравнением:

2 \text{Na} + 2 \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2 \text{NaOH} + \text{H}_2

Из уравнения реакции видно, что из 2 моль натрия образуется 1 моль водорода.

У нас в задаче количество натрия составляет $0,5$ моль. Найдём, сколько моль водорода должно образоваться теоретически при таком количестве натрия.

\frac{0,5 \text{ моль Na}}{2} = 0,25 \text{ моль } \text{H}_2

Шаг 2: Рассчитаем объём теоретического выхода водорода

Для этого воспользуемся законом Авогадро: при нормальных условиях (температура $0^\circ$ C и давление $1 \, \text{атм}$ ) 1 моль газа занимает объём 22,4 литра.

Итак, теоретический объём водорода будет:

0,25 \text{ моль } \times 22,4 \text{ л/моль} = 5,6 \text{ л}

Шаг 3: Найдём практический выход водорода

Нам известно, что в результате реакции было получено 4,2 литра водорода. Практический выход выражается в процентах и рассчитывается по формуле:

\text{Практический выход} = \frac{\text{Практический объём}}{\text{Теоретический объём}} \times 100\%

Подставим значения:

\text{Практический выход} = \frac{4,2 \text{ л}}{5,6 \text{ л}} \times 100\% = 75\%

Ответ

Практический выход водорода в данной реакции составляет $75\%$ .

Последние заданные вопросы в категории Химия

При взаимодействии натрия количеством вещества 0,5 моль с водой получили водород объемом 4,2 л.Вычислите практический выход газа.