5. Какой объем хлора выделится на аноде при электролизе 146,25г.поваренной соли при н.у.?

Для решения задачи нам нужно учитывать реакцию электролиза поваренной соли (NaCl) и стехиометрию процесса.

1. В растворе соли при электролизе на аноде выделяется хлор (Cl₂). На катоде выделяется водород (H₂).

2. Химическое уравнение для электролиза NaCl выглядит так:

   2NaCl (раствор) → 2Na (жидкий) + Cl₂ (газы)

3. Молекулярная масса NaCl = 58,5 г/моль. Следовательно, 146,25 г NaCl соответствует:

   $$\frac{146,25}{58,5} = 2,5 \, \text{моль NaCl}.$$

4. Из уравнения реакции видно, что 2 моль NaCl дают 1 моль Cl₂. Следовательно, 2,5 моль NaCl даст:

   $$\frac{2,5}{2} = 1,25 \, \text{моль Cl₂}.$$

5. Молекулярная масса хлора (Cl₂) = 70,9 г/моль. Значит, масса выделившегося хлора будет:

   $$1,25 \, \text{моль} \times 70,9 \, \text{г/моль} = 88,625 \, \text{г}.$$

Таким образом, на аноде при электролизе 146,25 г поваренной соли выделится 88,625 г хлора.