Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение 1)HBr 2)Li2O 3)BaO )KCl

Молекулярную кристаллическую решетку имеет гидробромид (HBr).

Объяснение:

1. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для веществ, в которых кристаллическая структура образована молекулами. Эти молекулы удерживаются в решетке с помощью слабых межмолекулярных взаимодействий, таких как:

   • Ван-дер-Ваальсовы силы;
   • водородные связи;
   • диполь-дипольные взаимодействия.

   Подобные кристаллы обычно имеют низкую температуру плавления, не проводят электрический ток в твердом состоянии и легко испаряются.

2. Ионная кристаллическая решетка характерна для веществ, образованных катионами и анионами, которые удерживаются вместе за счет сильных электростатических взаимодействий. Такие соединения имеют высокие температуры плавления и кипения, хорошо проводят электрический ток в растворе или расплаве.

Разбор соединений:

1. HBr (гидробромид) — молекулярное вещество. В кристаллическом состоянии его молекулы связаны слабым межмолекулярным взаимодействием (диполь-дипольные силы). Поэтому оно имеет молекулярную кристаллическую решетку.

2. Li₂O (оксид лития) — ионное соединение. Оно состоит из ионов $\text{Li}^+$ и $\text{O}^{2-}$, между которыми действуют сильные ионные взаимодействия. Решетка у такого вещества — ионная.

3. BaO (оксид бария) — также ионное соединение, состоящее из $\text{Ba}^{2+}$ и $\text{O}^{2-}$. Оно имеет ионную кристаллическую решетку.

4. KCl (хлорид калия) — типичный пример ионного соединения. Кристаллическая решетка состоит из $\text{K}^+$ и $\text{Cl}^-$, между которыми действуют сильные электростатические силы.

Итог:

Из предложенных вариантов молекулярную кристаллическую решетку имеет только HBr.