Помогите пожалуйста!!! 1.Определите тип химической связи и кристаллическую решетку в

веществах: Си, CuSO 4 , K 2 CO 3 , Cu(OH) 2, HNO 3 .

2.Составьте структурную формулу K 3 PO 4 и укажите тип химических связей.

3.Уравняйте уравнение методом электронного баланса и укажите окислитель

и восстановитель:

Al + O 2 =Al 2 O 3

4. Определите степень окисления хрома в соединении K 2 Cr 2 O

Определение типа химической связи и кристаллической решетки для веществ:

• Cu (медь):

  • Тип связи: металлическая связь
  • Кристаллическая решетка: металлическая
  • Медь образует металлическую решетку, в которой атомы расположены в узлах решетки и связаны общими электронами, что обеспечивает ее хорошую проводимость и пластичность.

• CuSO₄ (сульфат меди):

  • Тип связи: ионная связь между ионами Cu²⁺ и SO₄²⁻
  • Кристаллическая решетка: ионная
  • Это соединение образует ионную кристаллическую решетку, поскольку между катионом меди и анионом сульфата существует ионная связь.

• K₂CO₃ (карбонат калия):

  • Тип связи: ионная связь между ионами K⁺ и CO₃²⁻
  • Кристаллическая решетка: ионная
  • В этом веществе между ионами калия и карбонат-анионом действует ионная связь, что обуславливает его ионную кристаллическую структуру.

• Cu(OH)₂ (гидроксид меди):

  • Тип связи: ионная между Cu²⁺ и OH⁻, а также ковалентная внутри OH⁻
  • Кристаллическая решетка: ионная
  • В этом соединении присутствует ионная связь между медью и гидроксид-анионами, но внутри гидроксидов связь ковалентная.

• HNO₃ (азотная кислота):

  • Тип связи: ковалентная полярная
  • Кристаллическая решетка: молекулярная
  • Азотная кислота является молекулярным веществом с ковалентной полярной связью между атомами.

Структурная формула K₃PO₄ (ортофосфат калия) и тип химической связи:

Структурная формула:

mathematica
       O
       |
 K⁺ - O - P - O - K⁺
       |
       O
       |
       K⁺

Тип связи:

• Между ионами калия (K⁺) и фосфат-анионом (PO₄³⁻) существует ионная связь.
• Внутри фосфат-аниона (PO₄³⁻) все связи между атомами фосфора и кислорода являются ковалентными.

Уравнение реакции и метод электронного баланса для реакции: Al + O₂ → Al₂O₃

• Запишем схему реакции: $\text{Al} + \text{O}_2 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3$

• Определим степень окисления для каждого элемента:

  • В исходных веществах: Al (степень окисления 0), O₂ (степень окисления 0).
  • В продукте реакции, Al₂O₃: у Al степень окисления +3, у O -2.

• Определим окислитель и восстановитель:

  • В данном случае Al повышает степень окисления с 0 до +3 (восстановитель).
  • O₂ понижает степень окисления с 0 до -2 (окислитель).

• Составляем электронный баланс:

  • Для алюминия: $\text{Al}^0 - 3e^- \rightarrow \text{Al}^{3+}$
  • Для кислорода: $\text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-}$

• Уравниваем число электронов:

  • Уравняем, чтобы число электронов, отдаваемых и принимаемых, было одинаково. Балансируем уравнение.
  • Полное уравнение реакции: $4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3$

Определение степени окисления хрома в соединении K₂Cr₂O₇ (дихромат калия):

• В ионе K₂Cr₂O₇:

  • Калий имеет степень окисления +1.
  • Кислород имеет степень окисления -2.
  • Ион Cr₂O₇²⁻ имеет общий заряд -2.

• Уравнение для определения степени окисления хрома:

  • Пусть степень окисления хрома = $x$.
  • Составляем уравнение для общей суммы степеней окисления в ионе: $2(+x) + 7(-2) = -2$.
  • Решаем: $2x - 14 = -2 \Rightarrow 2x = 12 \Rightarrow x = +6$.

• Ответ: степень окисления хрома в соединении K₂Cr₂O₇ равна +6.