Вычислите массу дигидрофосфата кальция, который можно получить действием фосфорной кислоты на 207 г фосфата кальция, содержащего 25% примесей, если потери в производстве составляют 15%.

Найдём массу чистого фосфата кальция:

\[m_{\text{чист.}}=207\cdot 0{,}75=155{,}25\text{ г}\]

Уравнение реакции:

\[Ca_3(PO_4)_2+4H_3PO_4\rightarrow 3Ca(H_2PO_4)_2\]

Молярные массы:

\[M(Ca_3(PO_4)_2)=310\text{ г/моль}\]

\[M(Ca(H_2PO_4)_2)=234\text{ г/моль}\]

Из 1 моль \(Ca_3(PO_4)_2\) получается 3 моль \(Ca(H_2PO_4)_2\), то есть:

\[310\text{ г }Ca_3(PO_4)_2\rightarrow 702\text{ г }Ca(H_2PO_4)_2\]

Теоретическая масса продукта:

\[m=\frac{155{,}25\cdot 702}{310}=351{,}45\text{ г}\]

Потери составляют 15%, значит выход продукта 85%:

\[m_{\text{практ.}}=351{,}45\cdot 0{,}85=298{,}7\text{ г}\]

Ответ: можно получить примерно \(298{,}7\text{ г}\) дигидрофосфата кальция.

0 0 Пожаловаться