Определите, сколько граммов Na₂O₂ вступило в реакцию с водой, если общий объём раствора равен 0,75 л, а 0,01 л полученного раствора необходимо для нейтрализации 0,03 л 0,1 н. раствора HCl.

Реакция пероксида натрия с водой:

\[Na_2O_2+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2O_2\]

Сначала найдём количество эквивалентов кислоты:

\[n_{экв}(HCl)=0,03\cdot0,1=0,003\]

Столько же эквивалентов \(NaOH\) содержится в \(0,01\) л раствора. Значит, нормальность раствора щёлочи:

\[N(NaOH)=\frac{0,003}{0,01}=0,3\]

Для \(NaOH\) нормальность равна молярности, поэтому \(C(NaOH)=0,3\ моль/л\).

В общем объёме \(0,75\) л содержится:

\[n(NaOH)=0,3\cdot0,75=0,225\ моль\]

По уравнению реакции из \(1\) моль \(Na_2O_2\) получается \(2\) моль \(NaOH\), значит:

\[n(Na_2O_2)=\frac{0,225}{2}=0,1125\ моль\]

Молярная масса \(Na_2O_2\):

\[M(Na_2O_2)=46+32=78\ г/моль\]

Масса:

\[m=0,1125\cdot78=8,775\ г\]

Ответ: примерно \(8,78\) г \(Na_2O_2\).

0 0 Пожаловаться