Вычислите pH 0,1 М раствора иодида аммония при температуре 50 °C.

Иодид аммония \( NH_4I \) — соль слабого основания \( NH_3 \) и сильной кислоты \( HI \), поэтому раствор будет кислым.

Ион \( NH_4^+ \) гидролизуется:

\[ NH_4^+ + H_2O \rightleftarrows NH_3 + H_3O^+ \]

Для расчёта нужны табличные данные при \( 50\,^{\circ}C \): ионное произведение воды \( K_w \) и константа основания аммиака \( K_b \). Если в задаче не даны эти значения, точный ответ получить нельзя.

Если использовать школьное приближение: \( K_w(50\,^{\circ}C) \approx 5{,}5 \cdot 10^{-14} \), \( K_b(NH_3) \approx 1{,}8 \cdot 10^{-5} \), \( C = 0{,}1 \), то:

\[ K_a(NH_4^+) = \frac{K_w}{K_b} \]

\[ [H^+] \approx \sqrt{K_a \cdot C} = \sqrt{\frac{5{,}5 \cdot 10^{-14}}{1{,}8 \cdot 10^{-5}} \cdot 0{,}1} \approx 1{,}75 \cdot 10^{-5} \]

\[ pH = -\lg[H^+] \approx 4{,}76 \]

Ответ: примерно \( pH \approx 4{,}8 \). Раствор кислый.

0 0 Пожаловаться