Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Cu, Zn, CuO; растворы: Na2SO4 NaOH, CuCl2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид цинка. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

Чтобы получить гидроксид цинка $\text{Zn(OH)}_2$ из предложенных реактивов, необходимо выполнить две стадии, используя только вещества из списка. Опишем подробно последовательность действий и наблюдаемые признаки реакций.

Стадия 1: Получение ионов цинка ($\text{Zn}^{2+}$)

1. Возьмем металлический цинк ($\text{Zn}$) и погрузим его в раствор $\text{CuCl}_2$ (хлорид меди(II)). В этой реакции происходит замещение, так как цинк активнее меди в ряду активности металлов.

   Реакция:

   $$\text{Zn} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{Cu}$$

   Объяснение:

   • Цинк вытесняет медь из её соли, образуя растворимый хлорид цинка ($\text{ZnCl}_2$).
   • Осадок меди ($\text{Cu}$) выпадает в виде коричнево-красного налета.

   Признаки реакции:

   • Выпадение осадка меди на цинке (коричнево-красный цвет).
   • Раствор обесцвечивается, так как ионы $\text{Cu}^{2+}$ (голубого цвета) исчезают.

Стадия 2: Получение гидроксида цинка ($\text{Zn(OH)}_2$)

2. К полученному раствору $\text{ZnCl}_2$ (или просто раствору с $\text{Zn}^{2+}$) добавим раствор щёлочи $\text{NaOH}$. При этом образуется осадок гидроксида цинка.

   Реакция:

   $$\text{ZnCl}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow + 2\text{NaCl}$$

   Сокращённое ионное уравнение:

   $$\text{Zn}^{2+} + 2\text{OH}^- \rightarrow \text{Zn(OH)}_2 \downarrow$$

   Объяснение:

   • Ионы $\text{Zn}^{2+}$ из раствора взаимодействуют с гидроксид-ионами ($\text{OH}^-$), образуя нерастворимый осадок гидроксида цинка.

   Признаки реакции:

   • Образование белого осадка $\text{Zn(OH)}_2$.

Итоговый вывод:

Для получения гидроксида цинка из предложенных реактивов:

1. На первой стадии $\text{Zn}$ взаимодействует с $\text{CuCl}_2$, образуя $\text{ZnCl}_2$ и осадок меди ($\text{Cu}$).
2. На второй стадии $\text{ZnCl}_2$ реагирует с $\text{NaOH}$, образуя белый осадок $\text{Zn(OH)}_2$.